Через раствор нитрата меди(II) массой 75,2 г с массовой долей соли 5 % пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка.

1. Масса нитрата меди(II): m = 75,2 г × 0,05 = 3,76 г.
2. Молярная масса Cu(NO3)2 = 187,6 г/моль.
3. Количество вещества Cu(NO3)2: n = 3,76 г / 187,6 г/моль ≈ 0,02 моль.
4. Реакция: Cu(NO3)2 + H2S → CuS↓ + 2HNO3.
5. Масса осадка CuS: m = 0,02 моль × 95,6 г/моль ≈ 1,91 г.