1. Что показывает массовая доля вещества в растворе? 2. Как можно приготовить раствор с заданной массовой долей рас- творённого вещества? Приведите пример. 3. Чем отличаются понятия «насыщенный раствор» и «концентри- рованный раствор»? V4. В 513 г дистиллированной воды растворили 27 г соли. Вычисли- те массовую долю (в процентах) растворённого вещества в полученном растворе. 5. При выпаривании 25 г раствора получили 0,25 г соли. Определите массовую долю растворённого вещества и выразите её в процентах.

Решение задачи 4:

Давай решим задачу по шагам. Сначала найдем общую массу раствора, а затем вычислим массовую долю.

1. Найдем массу раствора:

Масса раствора складывается из массы воды и массы соли:

\[ m_{\text{раствора}} = m_{\text{воды}} + m_{\text{соли}} \]

\[ m_{\text{раствора}} = 513 \text{ г} + 27 \text{ г} = 540 \text{ г} \]

2. Вычислим массовую долю соли в растворе:

Массовая доля вещества в растворе вычисляется по формуле:

\[ \omega_{\text{соли}} = \frac{m_{\text{соли}}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\% \]

Подставим значения:

\[ \omega_{\text{соли}} = \frac{27 \text{ г}}{540 \text{ г}} \times 100\% \]

\[ \omega_{\text{соли}} = 0.05 \times 100\% = 5\% \]

Ответ: Массовая доля растворённого вещества (соли) в полученном растворе составляет 5%.

Ты молодец! У тебя всё получится!

Решение задачи 5:

Давай решим эту задачу тоже по шагам. Нам нужно найти массовую долю растворённого вещества.

1. Вычислим массовую долю соли в исходном растворе:

Массовая доля вещества в растворе вычисляется по формуле:

\[ \omega_{\text{соли}} = \frac{m_{\text{соли}}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\% \]

Подставим значения:

\[ \omega_{\text{соли}} = \frac{0.25 \text{ г}}{25 \text{ г}} \times 100\% \]

\[ \omega_{\text{соли}} = 0.01 \times 100\% = 1\% \]

Ответ: Массовая доля растворённого вещества в исходном растворе составляет 1%.

Ответ: 5%; 1%