5) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H₂O P

Привет! Разберёмся с уравниванием химической реакции окисления меди азотной кислотой. Это как разложить сложное уравнение по полочкам, чтобы каждая часть была в балансе.

Пошаговое решение:

1. Записываем схему реакции:
   Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O
2. Определяем степени окисления элементов:
   Cu⁰ + H¹N⁵O₃ → Cu²⁺(N⁵O₃)₂ + N²⁺O + H¹₂O
3. Составляем схему электронного баланса:
   Cu⁰ - 2e⁻ → Cu²⁺ | 3 (окисление, восстановитель)
   N⁵⁺ + 3e⁻ → N²⁺ | 2 (восстановление, окислитель)
4. Находим наименьшее общее кратное (НОК) числа отданных и принятых электронов:
   НОК(2, 3) = 6. Поэтому ставим коэффициенты 3 перед Cu и Cu(NO₃)₂, а 2 перед NO: 3Cu + HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + H₂O
5. Уравниваем число атомов азота:
   В правой части уравнения у нас 3 * 2 = 6 атомов азота в нитрате меди и 2 атома азота в NO, всего 8 атомов азота. Значит, перед HNO₃ ставим коэффициент 8: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + H₂O
6. Уравниваем число атомов водорода:
   В левой части уравнения у нас 8 атомов водорода. Чтобы уравнять водород, ставим коэффициент 4 перед H₂O: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
7. Проверяем число атомов кислорода:
   В левой части: 8 * 3 = 24 атома кислорода.
   В правой части: (3 * 2 * 3) + 2 + (4 * 1) = 18 + 2 + 4 = 24 атома кислорода.
   Число атомов кислорода уравнено.

Ответ: 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O