Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O Составить уравнение ОВР методом электронного баланса

Решение:

Запишем исходное уравнение:

\( \text{Cu} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \)

Определим степени окисления элементов:

• Cu: \( 0 \)
• N в HNO₃: +5
• Cu в Cu(NO₃)₂: +2
• N в NO: +2
• O: -2
• H: +1

Выделим элементы, меняющие степени окисления:

• Cu⁰ → Cu⁺² (степень окисления повысилась, значит, это процесс окисления, медь — восстановитель)
• N⁺⁵ → N⁺² (степень окисления понизилась, значит, это процесс восстановления, азотная кислота — окислитель)

Составим электронный баланс:

Cu⁰ - 2e⁻ → Cu⁺² | 1 (окислитель)

N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² | 2 (восстановитель)

Расставим коэффициенты в уравнении реакции:

\( \boldsymbol{3}\text{Cu} + \boldsymbol{8}\text{HNO}_3 \rightarrow \boldsymbol{3}\text{Cu(NO}_3)_2 + \boldsymbol{2}\text{NO} + \boldsymbol{4}\text{H}_2\text{O} \)

Проверим баланс по элементам:

• Cu: 3 слева, 3 справа.
• N: 8 слева, (3*2 + 2) = 8 справа.
• H: 8 слева, 4*2 = 8 справа.
• O: 8*3 = 24 слева, (3*2*3 + 2 + 4) = 18 + 2 + 4 = 24 справа.

Все элементы сбалансированы.

Ответ: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O