CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂ → Cu. Оформите отчёт о наблюдениях и условиях проведения реакций. Запишите уравнения реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите как окислительно-восстановительные.

К раствору сульфата меди(II) добавляем раствор щёлочи. Выпадает голубой осадок гидроксида меди(II).

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\).

Полное ионное: \(\mathrm{Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}\).

Нагреваем осадок. Голубой гидроксид меди(II) разлагается, образуется чёрный оксид меди(II).

\(\mathrm{Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O}\).

К оксиду меди(II) добавляем соляную кислоту. Чёрный оксид растворяется, образуется раствор соли меди(II).

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O}\).

Полное ионное: \(\mathrm{CuO + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^- + H_2O}\).

Сокращённое ионное: \(\mathrm{CuO + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + H_2O}\).

Пропускаем водород над нагретым хлоридом меди(II). Выделяется красноватая металлическая медь.

\(\mathrm{CuCl_2 + H_2 \xrightarrow{t} Cu + 2HCl}\).

Это окислительно-восстановительная реакция: \(\mathrm{Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu^0}\) — восстановление; \(\mathrm{H_2^0 - 2e^- \rightarrow 2H^+}\) — окисление.