д) разложения нерастворимых гидроксидов Fe(OH)₂, Fe(OH)₃; е) нейтрализации гидроксида калия кислотами: серной, азотной, фосфорной; ж) раствора гидроксида натрия с растворами солей: CuSO₄, FeCl₃, MgCl₂; з) соляной кислоты с металлами (если это возможно): Al, Ag, Ca, Na; и) раствора сульфата меди(II) с металлами (если это возможно): Ag, Fe, Mg; к) раствора серной кислоты с солями: хлорида бария, карбоната калия, силиката натрия

д)

При нагревании нерастворимые гидроксиды разлагаются:

\(\mathrm{Fe(OH)_2 \xrightarrow{t} FeO + H_2O}\)

\(\mathrm{2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} Fe_2O_3 + 3H_2O}\)

е)

\(\mathrm{2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O}\)

\(\mathrm{KOH + HNO_3 \rightarrow KNO_3 + H_2O}\)

\(\mathrm{3KOH + H_3PO_4 \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O}\)

ж) Образуются нерастворимые гидроксиды:

\(\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\)

\(\mathrm{FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl}\)

\(\mathrm{MgCl_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + 2NaCl}\)

з) Соляная кислота реагирует с металлами, расположенными в ряду активности до водорода. Серебро не реагирует:

\(\mathrm{2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow}\)

\(\mathrm{Ag + HCl}\) — реакции нет.

\(\mathrm{Ca + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2\uparrow}\)

\(\mathrm{2Na + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2\uparrow}\)

и)

Серебро сульфат меди(II) не вытесняет. Железо и магний вытесняют медь:

\(\mathrm{2Ag + CuSO_4}\) — реакции нет.

\(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\downarrow}\)

\(\mathrm{Mg + CuSO_4 \rightarrow MgSO_4 + Cu\downarrow}\)

к)

\(\mathrm{H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}\)

\(\mathrm{H_2SO_4 + K_2CO_3 \rightarrow K_2SO_4 + H_2O + CO_2\uparrow}\)

\(\mathrm{H_2SO_4 + Na_2SiO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2SiO_3\downarrow}\)