дания с открытым ответом 1. Осуществите превращения: Na→ Na2O2 → Na2O→NaOH→Na3PO4→NaNO3 Первую реакцию рассмотрите с очки зрения ОВР, а пятую реакцию напишите в ионном виде. В2. Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?

Ответ: 25,632 г

Решение задания В2

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой: \[2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \]
2. Определим молярную массу алюминия (Al) и хлорида алюминия (AlCl3): \(M(Al) = 27 \,\text{г/моль}\) \(M(AlCl_3) = 27 + 3 \cdot 35.5 = 133.5 \,\text{г/моль}\)
3. Найдем количество вещества алюминия: \[n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{5.4 \,\text{г}}{27 \,\text{г/моль}} = 0.2 \,\text{моль}\]
4. По уравнению реакции, количество вещества хлорида алюминия равно количеству вещества алюминия: \[n(AlCl_3) = n(Al) = 0.2 \,\text{моль}\]
5. Вычислим теоретическую массу хлорида алюминия: \[m_{теор}(AlCl_3) = n(AlCl_3) \cdot M(AlCl_3) = 0.2 \,\text{моль} \cdot 133.5 \,\text{г/моль} = 26.7 \,\text{г}\]
6. Учитывая, что выход продукта реакции составляет 80%, вычислим практическую массу хлорида алюминия: \[m_{практ}(AlCl_3) = m_{теор}(AlCl_3) \cdot \text{выход} = 26.7 \,\text{г} \cdot 0.8 = 21.36 \,\text{г}\]

Ответ: 21.36 г