Дано: m(CuO) = 34 г; V(H₂) — ?

Предположим, что водород измеряется при нормальных условиях. Уравнение реакции: \(CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O\).

1. Молярная масса оксида меди: \(M(CuO)=64+16=80\) г/моль.
2. Количество вещества оксида меди: \(n(CuO)=34/80=0.425\) моль.
3. По уравнению реакции соотношение \(CuO:H_2=1:1\), поэтому \(n(H_2)=0.425\) моль.
4. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22.4 л/моль: \(V(H_2)=0.425\cdot22.4=9.52\) л.

Ответ: при нормальных условиях \(V(H_2)=9.52\) л.