Дано уравнение реакции: 2Fe + 6H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O. Известно, что в реакцию вступило 89,6 г железа. Вычислите количество вещества образовавшегося оксида серы(IV). Ответ запишите в молях с точностью до десятых.

Количество вещества железа:

\[n(Fe)=\frac{m(Fe)}{M(Fe)}=\frac{89.6}{56}=1.6\text{ моль}.\]

По уравнению реакции из 2 моль железа образуется 3 моль оксида серы(IV), поэтому:

\[n(SO_2)=1.6\cdot\frac{3}{2}=2.4\text{ моль}.\]

Ответ: 2,4 моль.