Дано уравнение реакции: 3Li₂SO₄ + 2K₃PO₄ = 2Li₃PO₄ + 3K₂SO₄. Известно, что для проведения реакции использовали 6050 г 12%-ного раствора сульфата лития. Вычислите массу образовавшегося осадка. Ответ запишите в граммах с точностью до десятых.

Масса сульфата лития в растворе:

\[m(\mathrm{Li_2SO_4})=6050\cdot0.12=726\ \text{г}.\]

Молярные массы: \(M(\mathrm{Li_2SO_4})=110\ \text{г/моль}\), \(M(\mathrm{Li_3PO_4})=116\ \text{г/моль}\).

Количество вещества сульфата лития:

\[n(\mathrm{Li_2SO_4})=\frac{726}{110}=6.6\ \text{моль}.\]

По уравнению реакции из 3 моль \(\mathrm{Li_2SO_4}\) образуется 2 моль \(\mathrm{Li_3PO_4}\):

\[n(\mathrm{Li_3PO_4})=6.6\cdot\frac{2}{3}=4.4\ \text{моль}.\]

Масса осадка:

\[m(\mathrm{Li_3PO_4})=4.4\cdot116=510.4\ \text{г}.\]

Ответ: 510,4 г.