Дано: m Mg =4,8 г V(H₂) Mg + HCl → MgCl₂ +H₂

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение химической реакции взаимодействия магния с соляной кислотой, рассчитать количество вещества магния и, используя уравнение реакции, определить объем выделившегося водорода.

1. Запишем уравнение химической реакции взаимодействия магния с соляной кислотой: $$\text{Mg + 2HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 \text{ + H}_2$$
2. Найдем количество вещества магния: $$
   u(\text{Mg}) = \frac{m(\text{Mg})}{M(\text{Mg})}=\frac{4.8 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}}=0.2 \text{ моль}$$
3. Согласно уравнению реакции, на 1 моль магния приходится 1 моль водорода. Следовательно, количество вещества водорода равно количеству вещества магния: $$
   u(\text{H}_2) =
   u(\text{Mg}) = 0.2 \text{ моль}$$
4. Рассчитаем объем выделившегося водорода, используя молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.): $$V(\text{H}_2) =
   u(\text{H}_2) \cdot V_m = 0.2 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 4.48 \text{ л}$$

Ответ: 4,48 л