Дано: m12~1=132. mсZnCl2 = 272. V(N₂)-?

Решение:

Для решения задачи нам понадобятся знания химии, а именно, закон Авогадро и понятие молярной массы.

Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:

\[Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\]

Давай найдем количество вещества хлорида цинка \(ZnCl_2\), образовавшегося в реакции. Для этого используем формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где:

• \(n\) - количество вещества, моль;
• \(m\) - масса вещества, г;
• \(M\) - молярная масса вещества, г/моль.

Молярная масса \(ZnCl_2\) равна:

\[M(ZnCl_2) = 65 + 2 \cdot 35.5 = 136 \text{ г/моль}\]

Тогда количество вещества \(ZnCl_2\) составит:

\[n(ZnCl_2) = \frac{272 \text{ г}}{136 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}\]

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль \(ZnCl_2\) образуется 1 моль водорода \(H_2\). Следовательно, количество вещества \(H_2\) также равно 2 моль:

\[n(H_2) = n(ZnCl_2) = 2 \text{ моль}\]

Теперь, зная количество вещества водорода, найдем его объем при нормальных условиях (н.у.). Используем закон Авогадро:

\[V = n \cdot V_m\]

где:

• \(V\) - объем газа, л;
• \(n\) - количество вещества, моль;
• \(V_m\) - молярный объем газа при н.у., равный 22.4 л/моль.

Тогда объем водорода составит:

\[V(H_2) = 2 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 44.8 \text{ л}\]

Ответ: 44.8 л

Ты молодец! У тебя всё получится!