Даны растворы, содержащие ионы Ag⁺, SO₄²⁻, H⁺, I⁻. Используя Приложение 1 (с. 202–203), определите, с помощью каких реактивов можно определить эти растворы. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Для определения ионов можно использовать следующие реактивы:

* **Ag⁺ (ионы серебра):**
* Реактив: хлорид-ионы (например, раствор NaCl или HCl). Образуется белый творожистый осадок AgCl.
Уравнение реакции в ионном виде: Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)

* **SO₄²⁻ (сульфат-ионы):**
* Реактив: ионы бария (например, раствор BaCl₂ или Ba(NO₃)₂). Образуется белый осадок BaSO₄, нерастворимый в кислотах.
Уравнение реакции в ионном виде: Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → BaSO₄(s)

* **H⁺ (ионы водорода, кислая среда):**
* Реактив: индикаторы (лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин). Лакмус становится красным, метиловый оранжевый – розовым, фенолфталеин остается бесцветным.
* Реакция с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода (например, Zn).

* **I⁻ (иодид-ионы):**
* Реактив: нитрат серебра (AgNO₃). Образуется желтоватый осадок AgI.
Уравнение реакции в ионном виде: Ag⁺(aq) + I⁻(aq) → AgI(s)
* Реактив: хлорная вода (Cl₂).
Уравнение реакции в ионном виде: 2I⁻(aq) + Cl₂(aq) → I₂(aq) + 2Cl⁻(aq). Выделившийся йод можно обнаружить по посинению крахмала.