Дар нақшаи табдилоти Cu +X→ CuCl2 +Y→ Cu(NO3)2 моддаҳои Х ва Ү-ро мувофиқан муайян кунед. А) КСІ ва HNO3 В) HgCl2 ва AgNO3 С) Cl2 ва KNO3 D) HCl ва Pb(NO3)2

Решение:

Для превращения меди (Cu) в хлорид меди(II) (CuCl₂) необходимо добавить хлорид-ионы. Для превращения хлорида меди(II) (CuCl₂) в нитрат меди(II) (Cu(NO₃)₂) необходимо добавить нитрат-ионы, замещая хлорид-ионы.

Рассмотрим предложенные варианты:

• A) KCl и HNO₃: KСl может предоставить Cl^-, а HNO₃ — NO₃^-. Однако, реакция Cu + KCl → CuCl₂ не происходит без окислителя. Реакция CuCl₂ + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ также не является прямой заменой, если только не использовать условия, способствующие окислению меди.
• B) HgCl₂ и AgNO₃:
• Реакция для X: Cu + HgCl₂ → CuCl₂ + Hg. Это реакция замещения, где медь более активна, чем ртуть, и замещает её.
• Реакция для Y: CuCl₂ + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2AgCl↓. Здесь ионы Ag⁺ образуют нерастворимый осадок AgCl, что выгодно смещает равновесие реакции вправо, приводя к образованию Cu(NO₃)₂.
• C) Cl₂ и KNO₃: Cl₂ является окислителем и может окислить медь до Cu⁺², но в результате образуется CuCl₂. KNO₃ может предоставить NO₃^-, но реакция CuCl₂ + KNO₃ → Cu(NO₃)₂ не является типичной реакцией замещения.
• D) HCl и Pb(NO₃)₂: Cu + HCl → CuCl₂ не происходит, так как медь не вытесняет водород из кислот. Pb(NO₃)₂ может предоставить NO₃^-, но реакция CuCl₂ + Pb(NO₃)₂ → Cu(NO₃)₂ + PbCl₂. PbCl₂ малорастворим, но не так, как AgCl, и реакция может идти не полностью.

Наиболее подходящим вариантом, соответствующим условиям задачи, является вариант B.

Ответ: B) HgCl₂ ва AgNO₃