1. Дайте определение солям, исходя из состава этих соединений. Для каких солей это определение справедливо? 2. Как классифицируют соли? Каковы различия между основными и кислыми со- лями? В чём их сходство? 3. Охарактеризуйте растворимость солей в воде. 4. Из предложенного перечня выберите формулы солей: NiCl2, LiOH, POCI3, SiH4, Pb(NO3)2, Fe2(SO4)3, SCI4, CaSO4, Ba3(PO4)2, CuSO4, Sn(NO3)2 - и дайте им назва- ния. Укажите, какие из них растворимы, малорастворимы или нерастворимы в воде. 5. Запишите уравнения всех возможных реакций, с помощью которых можно пол чить сульфат цинка. 6. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить след щие превращения: C → CO2 → MgCO3 MgO → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgO 7. Какая масса гидрокарбоната натрия (рыхлителя теста) потребуется для п ния 9 л газов (н. у.), включая водяные пары?

1. Определение солей

Соли - это химические соединения, которые образуются при замещении атомов водорода в кислоте на атомы металла или замещении гидроксогруппы (OH) в основании на кислотный остаток. Это определение справедливо для средних (нормальных) солей.

2. Классификация солей

• Средние (нормальные) соли: Продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла (например, NaCl).
• Кислые соли: Продукты неполного замещения атомов водорода в многоосновной кислоте на атомы металла (например, NaHSO4).
• Основные соли: Продукты неполного замещения гидроксогрупп (OH) в многокислотном основании на кислотные остатки (например, Cu(OH)Cl).
• Двойные соли: Содержат два разных катиона и один анион (например, KAl(SO4)2).
• Смешанные соли: Содержат один катион и два разных аниона (например, CaOCl2).
• Комплексные соли: Содержат комплексный ион (например, [Ag(NH3)2]Cl).

Различия между основными и кислыми солями: Кислые соли содержат в своем составе атомы водорода, способные замещаться, а основные соли содержат гидроксогруппы (OH), способные замещаться.

Сходство: И те, и другие являются продуктами неполного замещения и обладают свойствами, промежуточными между исходными кислотами и основаниями.

3. Растворимость солей в воде

Растворимость солей в воде сильно варьируется. Некоторые соли хорошо растворимы (например, NaCl, KNO3), другие - малорастворимы (например, CaSO4), а третьи - практически нерастворимы (например, AgCl, BaSO4). Растворимость солей зависит от природы ионов, образующих соль, и температуры. Общее правило: соли щелочных металлов и нитраты обычно хорошо растворимы. Для определения растворимости конкретных солей используют таблицу растворимости.

4. Выбор формул солей и их названия

• NiCl2 - Хлорид никеля(II), растворим.
• LiOH - Гидроксид лития (это основание, а не соль).
• POCl3 - Хлорокись фосфора (не соль).
• SiH4 - Силан (не соль).
• Pb(NO3)2 - Нитрат свинца(II), растворим.
• Fe2(SO4)3 - Сульфат железа(III), растворим.
• SCl4 - Тетрахлорид серы (не соль).
• CaSO4 - Сульфат кальция, малорастворим.
• Ba3(PO4)2 - Фосфат бария, нерастворим.
• CuSO4 - Сульфат меди(II), растворим.
• Sn(NO3)2 - Нитрат олова(II), растворим.

5. Уравнения реакций получения сульфата цинка (ZnSO4)

• Реакция цинка с серной кислотой:
  \[Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow\]
• Реакция оксида цинка с серной кислотой:
  \[ZnO + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2O\]
• Реакция гидроксида цинка с серной кислотой:
  \[Zn(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + 2H_2O\]
• Реакция цинка с сульфатом меди(II):
  \[Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu\]

6. Схема превращений

C → CO2 → MgCO3 → MgO → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgO

1. \(C + O_2 \rightarrow CO_2\)
2. \(CO_2 + MgO \rightarrow MgCO_3\)
3. \(MgCO_3 \xrightarrow{t^\circ} MgO + CO_2\uparrow\)
4. \(MgO + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2O\)
5. \(Mg(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3\)
6. \(Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^\circ} MgO + H_2O\)

7. Расчет массы гидрокарбоната натрия (NaHCO3)

Реакция разложения гидрокарбоната натрия:

\[2NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O + CO_2\]

Нужно получить 9 л газов (н.у.), включая водяные пары. Значит, V(H2O) + V(CO2) = 9 л.

Из уравнения реакции видно, что при разложении 2 моль NaHCO3 образуется 1 моль H2O и 1 моль CO2. Следовательно, объемы H2O и CO2 равны.

Таким образом, V(CO2) = V(H2O) = 9 л / 2 = 4.5 л.

Найдем количество вещества CO2:

\[n(CO_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{4.5 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} \approx 0.201 \text{ моль}\]

Из уравнения реакции следует, что количество вещества NaHCO3 в два раза больше количества вещества CO2:

\[n(NaHCO_3) = 2 \cdot n(CO_2) = 2 \cdot 0.201 \text{ моль} = 0.402 \text{ моль}\]

Молярная масса NaHCO3 (М) = 23 + 1 + 12 + 3 * 16 = 84 г/моль.

Масса NaHCO3:

\[m(NaHCO_3) = n \cdot M = 0.402 \text{ моль} \cdot 84 \text{ г/моль} \approx 33.77 \text{ г}\]

Ответ: 33.77 г