Для каждой реакции нужно: расставить коэффициенты, указать степени окисления всех элементов, определить окислитель и восстановитель, записать процессы окисления и восстановления. 1. Zn + H₂SO₄ (разб.) → ZnSO₄ + H₂. 2. Mg + HCl → MgCl₂ + H₂. 3. Cu + HNO₃ (разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O. 4. Fe + Cl₂ → FeCl₃. 5. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

Уравнение: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂.

Степени окисления: Zn⁰ + H⁺¹₂S⁺⁶O⁻²₄ → Zn⁺²S⁺⁶O⁻²₄ + H⁰₂.

Цинк повышает степень окисления с 0 до +2 — отдаёт электроны. Водород понижает степень окисления с +1 до 0 — принимает электроны. Сера и кислород степени окисления не меняют.

Окисление: Zn⁰ − 2e⁻ → Zn⁺². Восстановление: 2H⁺¹ + 2e⁻ → H₂⁰.

Окислитель — H₂SO₄ (ионы H⁺); восстановитель — Zn.

Уравнение: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.

Степени окисления: Mg⁰ + 2H⁺¹Cl⁻¹ → Mg⁺²Cl⁻¹₂ + H⁰₂.

Магний повышает степень окисления с 0 до +2, а водород понижает её с +1 до 0. Хлор остаётся −1.

Окисление: Mg⁰ − 2e⁻ → Mg⁺². Восстановление: 2H⁺¹ + 2e⁻ → H₂⁰.

Окислитель — HCl (ионы H⁺); восстановитель — Mg.

Уравнение: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

Степени окисления: Cu⁰; в HNO₃: H⁺¹, N⁺⁵, O⁻²; в Cu(NO₃)₂: Cu⁺², N⁺⁵, O⁻²; в NO: N⁺², O⁻²; в H₂O: H⁺¹, O⁻².

Медь повышает степень окисления с 0 до +2. Азот в части нитрат-ионов понижает степень окисления с +5 до +2; остальные элементы степень окисления не меняют.

Окисление: Cu⁰ − 2e⁻ → Cu⁺² (×3). Восстановление: N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² (×2). Отдано и принято по 6 электронов.

Окислитель — HNO₃ (азот со степенью окисления +5); восстановитель — Cu.

Уравнение: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

Степени окисления: Fe⁰ + Cl₂⁰ → Fe⁺³Cl⁻¹₃.

Железо повышает степень окисления с 0 до +3, хлор понижает с 0 до −1.

Окисление: Fe⁰ − 3e⁻ → Fe⁺³ (×2). Восстановление: Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻¹ (×3). Отдано и принято по 6 электронов.

Окислитель — Cl₂; восстановитель — Fe.

Уравнение: 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

Степени окисления: в KMnO₄: K⁺¹, Mn⁺⁷, O⁻²; в K₂MnO₄: K⁺¹, Mn⁺⁶, O⁻²; в MnO₂: Mn⁺⁴, O⁻²; в O₂: O⁰.

Два атома марганца восстанавливаются: один с +7 до +6, другой с +7 до +4. Часть кислорода окисляется с −2 до 0.

Восстановление: Mn⁺⁷ + e⁻ → Mn⁺⁶; Mn⁺⁷ + 3e⁻ → Mn⁺⁴. Окисление: 2O⁻² − 4e⁻ → O₂⁰. Четыре принятых электрона уравновешивают четыре отданных.

Окислитель — Mn⁺⁷ в KMnO₄; восстановитель — O⁻² в KMnO₄. Реакция является внутримолекулярной окислительно-восстановительной.