5. Для нейтрализации раствора уксусной кислоты объемом 73,1 см³ (плотность — 1,026 г/см³) с массовой долей растворенного вещества 20 % взяли избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу (г) образовавшейся соли.

5. Решение: 1. Определяем массу раствора уксусной кислоты: m(раствора) = V * ρ = 73,1 см³ * 1,026 г/см³ = 74,99 г 2. Определяем массу уксусной кислоты в растворе: m(CH₃COOH) = m(раствора) * ω = 74,99 г * 0,20 = 15,00 г 3. Записываем уравнение реакции нейтрализации уксусной кислоты гидроксидом натрия: CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O 4. Определяем количество вещества уксусной кислоты: n(CH₃COOH) = m / M = 15,00 г / 60 г/моль = 0,25 моль 5. По уравнению реакции, количество вещества ацетата натрия равно количеству вещества уксусной кислоты: n(CH₃COONa) = n(CH₃COOH) = 0,25 моль 6. Определяем массу ацетата натрия: m(CH₃COONa) = n * M = 0,25 моль * 82 г/моль = 20,5 г Ответ: 20,5 г