Для обратимой химической реакции N₂(г) + 3H₂(г) ⇌ 2NH₃(г) + Q определите, в какую сторону (в сторону прямой реакции / в сторону обратной реакции / не сместится) сместится химическое равновесие при следующих воздействиях: А) повышение температуры; Б) увеличение концентрации водорода; В) увеличение общего давления в системе; Г) добавление катализатора; Д) непрерывное удаление аммиака из зоны реакции.

Прямая реакция экзотермическая, поскольку теплота указана среди продуктов. По принципу Ле Шателье система смещает равновесие так, чтобы ослабить внешнее воздействие.

1. А) Повышение температуры усиливает обратную, эндотермическую реакцию — равновесие сместится в сторону обратной реакции.
2. Б) Увеличение концентрации водорода приводит к его расходованию — равновесие сместится в сторону прямой реакции.
3. В) Увеличение общего давления смещает равновесие в сторону меньшего количества молей газа. Слева 4 моль газа, справа 2 — равновесие сместится в сторону прямой реакции.
4. Г) Добавление катализатора одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому равновесие не сместится.
5. Д) Непрерывное удаление аммиака приводит к образованию дополнительного продукта — равновесие сместится в сторону прямой реакции.

Ответ: А — в сторону обратной реакции; Б — в сторону прямой реакции; В — в сторону прямой реакции; Г — не сместится; Д — в сторону прямой реакции.