Для решения этой задачи необходимо уравнять количество теплоты, отданное лимонадом при охлаждении, и количество теплоты, затраченное на плавление льда и нагревание получившейся воды.
Обозначим:
* $$m_л$$ - масса одного кубика льда (8 г = 0.008 кг)
* $$m_{лим}$$ - масса лимонада (200 г = 0.2 кг)
* $$T_{нач}$$ - начальная температура лимонада (30 °C)
* $$T_{кон}$$ - конечная температура смеси (15 °C)
* $$T_{льда}$$ - начальная температура льда (0 °C)
* $$c$$ - удельная теплоемкость воды (и лимонада) (4200 Дж/(кг·К))
* $$\lambda$$ - удельная теплота плавления льда (330000 Дж/кг)
* $$n$$ - количество кубиков льда
1. Теплота, отданная лимонадом при охлаждении:
$$Q_{лим} = m_{лим} \cdot c \cdot (T_{нач} - T_{кон})$$
$$Q_{лим} = 0.2 \cdot 4200 \cdot (30 - 15) = 0.2 \cdot 4200 \cdot 15 = 12600 \ Дж$$
2. Теплота, необходимая для плавления $$n$$ кубиков льда:
$$Q_{плав} = n \cdot m_л \cdot \lambda$$
$$Q_{плав} = n \cdot 0.008 \cdot 330000 = n \cdot 2640 \ Дж$$
3. Теплота, необходимая для нагревания воды, получившейся из растаявшего льда, от 0 °C до конечной температуры 15 °C:
$$Q_{нагр} = n \cdot m_л \cdot c \cdot (T_{кон} - T_{льда})$$
$$Q_{нагр} = n \cdot 0.008 \cdot 4200 \cdot (15 - 0) = n \cdot 0.008 \cdot 4200 \cdot 15 = n \cdot 504 \ Дж$$
4. Уравнение теплового баланса:
$$Q_{лим} = Q_{плав} + Q_{нагр}$$
$$12600 = n \cdot 2640 + n \cdot 504$$
$$12600 = n \cdot (2640 + 504)$$
$$12600 = n \cdot 3144$$
$$n = \frac{12600}{3144} \approx 4.007$$
Так как кубики льда должны быть целыми, округляем полученное значение до ближайшего целого числа. Поскольку нам нужно охладить лимонад до 15 °C, округляем в большую сторону, чтобы обеспечить достаточное охлаждение.
Ответ: 5