Для ответа на задание 23 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко и разборчиво. Для оформления ответа используйте предложенную в задании табличную форму, которую следует перенести в БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. 23. Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами нитрата бария и хлорида магния, а также растворы трёх реактивов: карбоната калия, нитрата серебра и сульфата калия. 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу. Таблица для записи результатов эксперимента № опыта Реактив (формула или название) Наблюдаемые признаки реакции Вещество из склянки № 1 Вещество из склянки № 2 1 2 ВЫВОД: 5) приступайте к выполнению эксперимента. 68

Краткое пояснение:

Для выполнения задания необходимо определить, какие из предложенных реактивов позволят однозначно идентифицировать вещества в склянках №1 и №2. Затем следует составить уравнения реакций и заполнить таблицу результатов.

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Анализ веществ и реактивов.
   • В склянках №1 и №2 находятся растворы нитрата бария (Ba(NO₃)₂) и хлорида магния (MgCl₂).
   • Предложенные реактивы: карбонат калия (K₂CO₃), нитрат серебра (AgNO₃), сульфат калия (K₂SO₄).
2. Шаг 2: Выбор реактивов для определения веществ.
   • Чтобы различить Ba(NO₃)₂ и MgCl₂, нам нужны реактивы, которые образуют разные осадки или дают разные видимые эффекты с каждым из них.
   • Карбонат калия (K₂CO₃):
     • С Ba(NO₃)₂: Ba(NO₃)₂ + K₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2KNO₃. Образуется белый осадок карбоната бария.
     • С MgCl₂: MgCl₂ + K₂CO₃ → MgCO₃↓ + 2KCl. Образуется белый осадок карбоната магния.
     • Таким образом, карбонат калия позволяет обнаружить присутствие как Ba²⁺, так и Mg²⁺ ионов, но не позволяет их различить.
   • Нитрат серебра (AgNO₃):
     • С Ba(NO₃)₂: Реакции не происходит (все соли растворимы).
     • С MgCl₂: 2AgNO₃ + MgCl₂ → 2AgCl↓ + Mg(NO₃)₂. Образуется белый осадок хлорида серебра.
     • Нитрат серебра позволяет обнаружить хлорид-ионы (Cl⁻) и, следовательно, определить MgCl₂.
   • Сульфат калия (K₂SO₄):
     • С Ba(NO₃)₂: Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KNO₃. Образуется белый осадок сульфата бария.
     • С MgCl₂: Реакции не происходит (все соли растворимы).
     • Сульфат калия позволяет обнаружить ионы бария (Ba²⁺) и, следовательно, определить Ba(NO₃)₂.
   • Вывод по выбору реактивов: Для определения веществ в склянках №1 и №2 необходимы нитрат серебра (AgNO₃) и сульфат калия (K₂SO₄).
3. Шаг 3: Составление уравнений реакций.
   • Для определения вещества в склянке №1 (предположим, это Ba(NO₃)₂), используем сульфат калия (K₂SO₄).
     • Молекулярное уравнение: Ba(NO₃)₂ (р-р) + K₂SO₄ (р-р) → BaSO₄↓ + 2KNO₃ (р-р)
     • Полное ионное уравнение: Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻
     • Сокращённое ионное уравнение: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
   • Для определения вещества в склянке №2 (предположим, это MgCl₂), используем нитрат серебра (AgNO₃).
     • Молекулярное уравнение: MgCl₂ (р-р) + 2AgNO₃ (р-р) → AgCl↓ + Mg(NO₃)₂ (р-р)
     • Полное ионное уравнение: Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → AgCl↓ + Mg²⁺ + 2NO₃⁻
     • Сокращённое ионное уравнение: 2Cl⁻ + 2Ag⁺ → 2AgCl↓ (или Cl⁻ + Ag⁺ → AgCl↓)
4. Шаг 4: Заполнение таблицы.

   № опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
   		Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
   1	K₂SO₄	Образование белого осадка (BaSO₄)	Реакция не идет
   2	AgNO₃	Реакция не идет	Образование белого осадка (AgCl)

5. Шаг 5: Вывод.
   • На основе проведенных реакций можно сделать вывод о составе растворов в склянках. Если при добавлении K₂SO₄ к раствору из склянки №1 образуется осадок, то в склянке №1 находится нитрат бария. Если при добавлении AgNO₃ к раствору из склянки №2 образуется осадок, то в склянке №2 находится хлорид магния.