Для полного удаления бария из раствора нитрата бария в него добавили 196,8 г раствора фосфата натрия с массовой долей 5%. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

1. Находим массу фосфата натрия (Na₃PO₄) в растворе:
   Дано:
   m_{раствора} = 196,8 г
   w(Na₃PO₄) = 5% = 0,05
   
   Найдём:
   m(Na₃PO₄)
   
   \( m(\text{Na}_3\text{PO}_4) = m_{\text{раствора}} \times w(\text{Na}_3\text{PO}_4) = 196,8 \text{ г} \times 0,05 = 9,84 \text{ г} \)
2. Записываем уравнение реакции:
   Реакция между нитратом бария (Ba(NO₃)₂) и фосфатом натрия (Na₃PO₄) приводит к образованию нерастворимого осадка фосфата бария (Ba₃(PO₄)₂) и нитрата натрия (NaNO₃).
   
   \( 3\text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{Na}_3\text{PO}_4 = \text{Ba}_3(\text{PO}_4\text{)}_2 \downarrow + 6\text{NaNO}_3 \)
3. Находим молярные массы:
   M(Na₃PO₄) = 23*3 + 31 + 16*4 = 69 + 31 + 64 = 164 г/моль
   M(Ba₃(PO₄)₂) = 137*3 + (31 + 16*4)*2 = 411 + 164 = 575 г/моль
4. Находим количество вещества фосфата натрия:
   \( \nu(\text{Na}_3\text{PO}_4) = \frac{m(\text{Na}_3\text{PO}_4)}{M(\text{Na}_3\text{PO}_4)} = \frac{9,84 \text{ г}}{164 \text{ г/моль}} = 0,06 \text{ моль} \)
5. Находим количество вещества осадка (Ba₃(PO₄)₂), используя стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции:
   Из уравнения видно, что 2 моль Na₃PO₄ образуют 1 моль Ba₃(PO₄)₂.
   \( \nu(\text{Ba}_3(\text{PO}_4\text{)}_2) = \frac{\nu(\text{Na}_3\text{PO}_4)}{2} = \frac{0,06 \text{ моль}}{2} = 0,03 \text{ моль} \)
6. Находим массу выпавшего осадка:
   \( m(\text{Ba}_3(\text{PO}_4\text{)}_2) = \nu(\text{Ba}_3(\text{PO}_4\text{)}_2) \times M(\text{Ba}_3(\text{PO}_4\text{)}_2) = 0,03 \text{ моль} \times 575 \text{ г/моль} = 17,25 \text{ г} \)

Ответ: 17,25 г.