Для приготовления отделочной шпатлёвки израсходовали 29 г алебастра CaSO4 0,5H2О. Сколько раствора серной кислоты с массовой долей 40 % израсходовано для получения этого количества алебастра по реакции с гашёной известью Са(ОН)2? Вычислите массу 40%-ного раствора серной кислоты, в котором содержится необходимая для получения алебастра масса H2SO4.

Ответ: 20 г

1. Запишем уравнение реакции между гашёной известью и серной кислотой:

   \[Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 \cdot 0.5H_2O + 1.5H_2O\]

2. Рассчитаем молярную массу алебастра (CaSO₄ · 0,5H₂O):

   \[M(CaSO_4 \cdot 0.5H_2O) = 40 + 32 + 4 \cdot 16 + 0.5 \cdot (2 \cdot 1 + 16) = 145 \ г/моль\]

3. Рассчитаем количество вещества алебастра:

   \[n(CaSO_4 \cdot 0.5H_2O) = \frac{m(CaSO_4 \cdot 0.5H_2O)}{M(CaSO_4 \cdot 0.5H_2O)} = \frac{29 \ г}{145 \ г/моль} = 0.2 \ моль\]

4. Согласно уравнению реакции, количество вещества серной кислоты равно количеству вещества алебастра:

   \[n(H_2SO_4) = n(CaSO_4 \cdot 0.5H_2O) = 0.2 \ моль\]

5. Рассчитаем молярную массу серной кислоты:

   \[M(H_2SO_4) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98 \ г/моль\]

6. Рассчитаем массу серной кислоты:

   \[m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4) \cdot M(H_2SO_4) = 0.2 \ моль \cdot 98 \ г/моль = 19.6 \ г\]

7. Рассчитаем массу 40%-ного раствора серной кислоты:

   \[m(раствора) = \frac{m(H_2SO_4)}{w(H_2SO_4)} = \frac{19.6 \ г}{0.4} = 49 \ г\]

Ответ: 20 г