Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами фосфата калия и нитрата бария, а также растворы трёх реактивов: сульфата магния, серной кислоты и хлорида кальция. 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Question

Вопрос:

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами фосфата калия и нитрата бария, а также растворы трёх реактивов: сульфата магния, серной кислоты и хлорида кальция. 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

Рассмотрим, какие реактивы можно использовать для определения веществ в склянках.

Склянка №1: Фосфат калия (K₃PO₄)

Склянка №2: Нитрат бария (Ba(NO₃)₂)

Доступные реактивы: сульфат магния (MgSO₄), серная кислота (H₂SO₄) и хлорид кальция (CaCl₂).

Выбор реактивов:
- Для определения фосфата калия (K₃PO₄) можно использовать хлорид кальция (CaCl₂), так как образуется осадок фосфата кальция (Ca₃(PO₄)₂).
- Для определения нитрата бария (Ba(NO₃)₂) можно использовать серную кислоту (H₂SO₄), так как образуется осадок сульфата бария (BaSO₄).
Реакция для склянки №1 (фосфат калия и хлорид кальция):
- Молекулярное уравнение: $$2K_3PO_4(aq) + 3CaCl_2(aq) \rightarrow Ca_3(PO_4)_2(s) + 6KCl(aq)$$
- Полное ионное уравнение: $$6K^+(aq) + 2PO_4^{3-}(aq) + 3Ca^{2+}(aq) + 6Cl^-(aq) \rightarrow Ca_3(PO_4)_2(s) + 6K^+(aq) + 6Cl^-(aq)$$
- Сокращённое ионное уравнение: $$3Ca^{2+}(aq) + 2PO_4^{3-}(aq) \rightarrow Ca_3(PO_4)_2(s)$$
Реакция для склянки №2 (нитрат бария и серная кислота):
- Молекулярное уравнение: $$Ba(NO_3)_2(aq) + H_2SO_4(aq) \rightarrow BaSO_4(s) + 2HNO_3(aq)$$
- Полное ионное уравнение: $$Ba^{2+}(aq) + 2NO_3^-(aq) + 2H^+(aq) + SO_4^{2-}(aq) \rightarrow BaSO_4(s) + 2H^+(aq) + 2NO_3^-(aq)$$
- Сокращённое ионное уравнение: $$Ba^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq) \rightarrow BaSO_4(s)$$

4) Таблица для записи результатов эксперимента:

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции Вещество из склянки № 1	Наблюдаемые признаки реакции Вещество из склянки № 2
1	CaCl₂ (хлорид кальция)	Выпадает белый осадок	-
2	H₂SO₄ (серная кислота)	-	Выпадает белый осадок
ВЫВОД: Фосфат калия (K₃PO₄) определяется реакцией с хлоридом кальция (CaCl₂) с образованием осадка Ca₃(PO₄)₂. Нитрат бария (Ba(NO₃)₂) определяется реакцией с серной кислотой (H₂SO₄) с образованием осадка BaSO₄.