Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения. В двух уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

a) Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3
Окислитель: O2, Восстановитель: Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
b) Fe + Br2 → FeBr3
Окислитель: Br2, Восстановитель: Fe
2Fe + 3Br2 → 2FeBr3
c) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Окислитель: KMnO4, Восстановитель: FeSO4
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O