Доломитовая мука (двойной карбонат кальция-магния, CaCO₃ ∙ MgCO₃) широко используется в сельском хозяйстве в качестве раскислителя почв. При использовании этого вещества в почву нужно вносить 10 г магния на 1 м. Вычислите массовую долю (в процентах) магния в доломите. Запишите число с точностью до целых.

Решение:

Доломит — это двойной карбонат кальция-магния, химическая формула которого \( \text{CaCO}_3 \cdot \text{MgCO}_3 \).

Для вычисления массовой доли магния (Mg) в доломите нам понадобятся атомные массы элементов:

• Атомная масса кальция (Ca) ≈ 40 г/моль
• Атомная масса магния (Mg) ≈ 24 г/моль
• Атомная масса углерода (C) ≈ 12 г/моль
• Атомная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль

Молекулярная масса доломита \( \text{CaCO}_3 \cdot \text{MgCO}_3 \):

\( M(\text{CaCO}_3 \cdot \text{MgCO}_3) = M(\text{CaCO}_3) + M(\text{MgCO}_3) \)

\( M(\text{CaCO}_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 40 + 12 + 48 = 100 \text{ г/моль} \)

\( M(\text{MgCO}_3) = 24 + 12 + 3 \cdot 16 = 24 + 12 + 48 = 84 \text{ г/моль} \)

\( M(\text{CaCO}_3 \cdot \text{MgCO}_3) = 100 + 84 = 184 \text{ г/моль} \)

В молекуле доломита содержится 1 атом магния.

Массовая доля магния (w(Mg)) вычисляется по формуле:

\[ w(\text{Mg}) = \frac{\text{Атомная масса Mg}}{\text{Молекулярная масса доломита}} \times 100\% \]

\[ w(\text{Mg}) = \frac{24}{184} \times 100\% \]

\[ w(\text{Mg}) \approx 0.1304 \times 100\% \]

\[ w(\text{Mg}) \approx 13.04\% \]

Требуется округлить до целых.

Ответ: 13 %.