Домашнее задание. Изучите алгоритм решения задач. Решите задачу. При взаимодействии магния массой 2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5,5 г. Определите выход продукта реакции (%)

Решение:

1. Составление уравнения реакции:

   Реакция между магнием (Mg) и серной кислотой (H₂SO₄) приводит к образованию сульфата магния (MgSO₄) и выделению водорода (H₂).

   \[ Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 \]

2. Расчет теоретической массы сульфата магния:
   • Молярная масса магния (Mg) = 24,3 г/моль
   • Молярная масса сульфата магния (MgSO₄) = 24,3 (Mg) + 32,1 (S) + 4 * 16,0 (O) = 120,4 г/моль
   • По уравнению реакции, 1 моль Mg (24,3 г) дает 1 моль MgSO₄ (120,4 г).
   • Масса MgSO₄, которая должна получиться из 2 г Mg:

   \[ \frac{2 \text{ г Mg}}{24,3 \text{ г/моль}} = \frac{x \text{ г MgSO}_4}{120,4 \text{ г/моль}} \]

   \[ x = \frac{2 \text{ г} \times 120,4 \text{ г/моль}}{24,3 \text{ г/моль}} \approx 9,91 \text{ г} \]

3. Расчет выхода продукта реакции:
   • Фактическая масса полученного MgSO₄ = 5,5 г
   • Теоретически возможная масса MgSO₄ = 9,91 г
   • Выход продукта реакции (%) рассчитывается по формуле:

   \[ \text{Выход} = \frac{\text{Фактическая масса}}{\text{Теоретическая масса}} \times 100\% \]

   \[ \text{Выход} = \frac{5,5 \text{ г}}{9,91 \text{ г}} \times 100\% \approx 55,49\% \]

Ответ: Выход продукта реакции составляет приблизительно 55,49%.