Домашнее задание 8в на 15 января, 8а, 8б - на 16 января 1.Определить объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии натрия массой 13,8 г с водой. Na + H2O → NaOH + H2↑ 2. Определить массу соляной кислоты, которая израсходуется на взаимодействие с 24,5 г гидроксида меди (II). Cu(OH)2 + HCI → CuCl2 + H2O

Задача 1:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с водой:

$$\text{2Na} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{H}_2$$

2. Найдем молярную массу натрия (Na):

$$M(\text{Na}) = 23 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$

3. Вычислим количество вещества натрия:

$$n(\text{Na}) = \frac{m(\text{Na})}{M(\text{Na})} = \frac{13.8 \text{ г}}{23 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.6 \text{ моль}$$

4. Согласно уравнению реакции, на 2 моль натрия приходится 1 моль водорода. Значит, количество вещества водорода в два раза меньше, чем количество вещества натрия:

$$n(\text{H}_2) = \frac{1}{2} n(\text{Na}) = \frac{1}{2} \cdot 0.6 \text{ моль} = 0.3 \text{ моль}$$

5. Определим объём водорода при нормальных условиях (н.у.). Молярный объём газа при н.у. составляет 22.4 л/моль:

$$V(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \cdot V_m = 0.3 \text{ моль} \cdot 22.4 \frac{\text{л}}{\text{моль}} = 6.72 \text{ л}$$

Ответ: 6.72 л

Задача 2:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида меди (II) с соляной кислотой:

$$\text{Cu(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$$

2. Найдем молярную массу гидроксида меди (II) (Cu(OH)₂):

$$M(\text{Cu(OH)}_2) = M(\text{Cu}) + 2 \cdot M(\text{O}) + 2 \cdot M(\text{H}) = 63.5 + 2 \cdot 16 + 2 \cdot 1 = 97.5 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$

3. Вычислим количество вещества гидроксида меди (II):

$$n(\text{Cu(OH)}_2) = \frac{m(\text{Cu(OH)}_2)}{M(\text{Cu(OH)}_2)} = \frac{24.5 \text{ г}}{97.5 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.251 \text{ моль}$$

4. Согласно уравнению реакции, на 1 моль гидроксида меди (II) приходится 2 моль соляной кислоты. Значит, количество вещества соляной кислоты в два раза больше, чем количество вещества гидроксида меди (II):

$$n(\text{HCl}) = 2 \cdot n(\text{Cu(OH)}_2) = 2 \cdot 0.251 \text{ моль} = 0.502 \text{ моль}$$

5. Определим молярную массу соляной кислоты (HCl):

$$M(\text{HCl}) = M(\text{H}) + M(\text{Cl}) = 1 + 35.5 = 36.5 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$

6. Вычислим массу соляной кислоты:

$$m(\text{HCl}) = n(\text{HCl}) \cdot M(\text{HCl}) = 0.502 \text{ моль} \cdot 36.5 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 18.323 \text{ г} $$

Ответ: 18.323 г