Домашнее задание по п. 21 до угольной кислоты. Решить задачу: сколько литров углекислого газа образуется при сгорании 120 г угля, если выход продукта составил 80 %?

Для решения этой задачи необходимо:

1. Записать уравнение реакции горения углерода.
2. Рассчитать теоретическое количество углекислого газа, которое должно образоваться при сгорании 120 г угля.
3. Учесть выход продукта, составляющий 80%.

Решение:

1. Уравнение реакции горения углерода:

   $$ C + O_2 \rightarrow CO_2 $$

2. Определим молярную массу углерода (C) и углекислого газа (CO₂):

   M(C) = 12 г/моль

   M(CO₂) = 12 + 2 × 16 = 44 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества углерода:

   $$ n(C) = \frac{m(C)}{M(C)} = \frac{120 \text{ г}}{12 \text{ г/моль}} = 10 \text{ моль} $$

4. Согласно уравнению реакции, 1 моль C образует 1 моль CO₂. Значит, 10 моль C образует 10 моль CO₂.

5. Определим объём 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.):

   Vₘ = 22.4 л/моль

6. Рассчитаем теоретический объём CO₂:

   $$ V_{теор}(CO_2) = n(CO_2) \cdot V_m = 10 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 224 \text{ л} $$

7. Учтем выход продукта (80%):

   $$ V_{практ}(CO_2) = V_{теор}(CO_2) \cdot \text{выход} = 224 \text{ л} \cdot 0.8 = 179.2 \text{ л} $$

Ответ: 179.2 л