Домашняя работа. 1) Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O. 2) H₂SO₄ + Al → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂O

1) Уравнение сбалансировано. Железо меняет степень окисления с 0 на +2 и отдаёт 2 электрона: Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺. Два атома азота меняют степень окисления с +5 на +4 и принимают суммарно 2 электрона: 2N⁺⁵ + 2e⁻ → 2N⁺⁴. Коэффициенты и формулы в записи согласованы.

2) Балансируем уравнение, считая формулы продуктов такими, как они записаны на фото. Сера в H₂SO₄ меняет степень окисления с +6 до 0, а алюминий — с 0 до +3. Один атом серы принимает 6 электронов; два атома Al отдают 6 электронов:

2Al⁰ − 6e⁻ → 2Al³⁺

S⁺⁶ + 6e⁻ → S⁰

После расстановки коэффициентов и проверки атомов получаем: 2Al + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + S + 4H₂O.

Ответ: 1) уравнение верно; 2) 2Al + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + S + 4H₂O.