Домашняя работа по теме «Химические свойства металлов» 1.При растворении железа в горячей концентрированной азотной кислоте выделилось 13,44 л газа (н. у.). Сколько грамм железа вступило в реакцию? Решение.

Ответ: 33,6 грамм железа вступило в реакцию.

Пошаговое решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия железа с концентрированной азотной кислотой:
   \[Fe + 6HNO_3(конц.) \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3NO_2 + 3H_2O\]
2. Определим количество вещества выделившегося газа NO₂:
   \[n(NO_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{13.44 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.6 \text{ моль}\]
3. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль железа образуется 3 моль NO₂. Следовательно, количество вещества железа, вступившего в реакцию, в три раза меньше, чем количество вещества NO₂:
   \[n(Fe) = \frac{n(NO_2)}{3} = \frac{0.6 \text{ моль}}{3} = 0.2 \text{ моль}\]
4. Рассчитаем массу железа, вступившего в реакцию:
   \[m(Fe) = n(Fe) \cdot M(Fe) = 0.2 \text{ моль} \cdot 56 \text{ г/моль} = 11.2 \text{ г}\]

Ответ: 11,2 грамм железа вступило в реакцию.