3. Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Ag + H2SO4 (x) .... + +

3. Допишем продукты реакции, расставим коэффициенты методом электронного баланса, укажем окислитель и восстановитель:

$$2Ag + 2H_2SO_{4(x)} = Ag_2SO_4 + SO_2 + 2H_2O$$

Составим электронный баланс:

$$Ag^0 - 1e \rightarrow Ag^{+1}$$ | 2 - восстановитель

$$S^{+6} + 2e \rightarrow S^{+4}$$ | 1 - окислитель

Ответ: $$2Ag + 2H_2SO_{4(x)} = Ag_2SO_4 + SO_2 + 2H_2O$$, окислитель - $$H_2SO_4$$, восстановитель - $$Ag$$.