Дополнительные задания 1. Составьте электронный баланс, определите коэффициенты, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления по заданию А1.

Задание: Составить электронный баланс для реакции из задания А1: \( \text{H}_2\text{S} + \text{SO}_2 \rightarrow \text{S} + \text{H}_2\text{O} \)

1. Определение степеней окисления:

• В \( \text{H}_2\text{S} \): H = +1, S = +2 + x = 0 → x = -2.
• В \( \text{SO}_2 \): O = -2, S = y + 2*(-2) = 0 → y = +4.
• В \( \text{S} \): 0.
• В \( \text{H}_2\text{O} \): H = +1, O = -2.

2. Выделение элементов, меняющих степень окисления:

• S^-2 → S⁰
• S⁺⁴ → S⁰

3. Составление электронного баланса:

• S^-2 → S⁰ + 2e⁻ (окисление, восстановитель)
• S⁺⁴ + 4e⁻ → S⁰ (восстановление, окислитель)

4. Определение коэффициентов:

Чтобы уравнять число отданных и принятых электронов, находим наименьшее общее кратное для 2 и 4, которое равно 4.

• Первое уравнение умножаем на 2 (потому что 4 / 2 = 2).
• Второе уравнение умножаем на 1 (потому что 4 / 4 = 1).

5. Расстановка коэффициентов в уравнении реакции:

• Перед \( \text{H}_2\text{S} \) ставим коэффициент 2 (так как S^-2 умножили на 2).
• Перед \( \text{SO}_2 \) ставим коэффициент 1 (так как S⁺⁴ умножили на 1).
• Перед \( \text{S} \) ставим сумму коэффициентов перед сульфуром: 2 + 1 = 3.
• Уравниваем водород: В \( 2\text{H}_2\text{S} \) всего 2 * 2 = 4 атома H. Значит, перед \( \text{H}_2\text{O} \) ставим коэффициент 2 (чтобы получить 2 * 2 = 4 атома H).
• Проверяем кислород: В \( 1\text{SO}_2 \) 2 атома O. В \( 2\text{H}_2\text{O} \) 2 атома O. Кислород уравнен.

Итоговое уравнение:

\[ 2\text{H}_2\text{S} + \text{SO}_2 \rightarrow 3\text{S} + 2\text{H}_2\text{O} \]

6. Определение окислителя, восстановителя и процессов:

• Окислитель: \( \text{SO}_2 \) (сера со степенью окисления +4).
• Восстановитель: \( \text{H}_2\text{S} \) (сера со степенью окисления -2).
• Процесс окисления: \( \text{S}^{-2} \rightarrow \text{S}^0 \)
• Процесс восстановления: \( \text{S}^{+4} \rightarrow \text{S}^0 \)

Ответ:

• Электронный баланс: \( 2\text{H}_2\text{S} + \text{SO}_2 \rightarrow 3\text{S} + 2\text{H}_2\text{O} \)
• Окислитель: \( \text{SO}_2 \)
• Восстановитель: \( \text{H}_2\text{S} \)
• Процесс окисления: \( \text{S}^{-2} \rightarrow \text{S}^0 \)
• Процесс восстановления: \( \text{S}^{+4} \rightarrow \text{S}^0 \)