Дорешать задачу: Вычислите объём водорода, образующегося при взаимодействии 6,5 г цинка с соляной кислотой. Сколько граммов оксида вольфрама (VI) можно восстановить этим водородом?

Здравствуйте, ученик. Давайте решим эту задачу по химии вместе.

1. Запишем уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

$$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$$

2. Найдем количество вещества цинка (n(Zn)):

Молярная масса цинка (M(Zn)) = 65 г/моль.

$$n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{6.5 \text{ г}}{65 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль}$$

3. Определим количество вещества водорода (n(H₂)):

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль цинка образуется 1 моль водорода. Следовательно:

$$n(H_2) = n(Zn) = 0.1 \text{ моль}$$

4. Вычислим объём водорода (V(H₂)):

Используем закон Авогадро: 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22.4 л/моль.

$$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.1 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 2.24 \text{ л}$$

5. Запишем уравнение реакции восстановления оксида вольфрама (VI) водородом:

$$WO_3 + 3H_2 \rightarrow W + 3H_2O$$

6. Определим количество вещества оксида вольфрама (VI) (n(WO₃)), которое может быть восстановлено:

Из уравнения реакции видно, что для восстановления 1 моль оксида вольфрама (VI) требуется 3 моль водорода. Следовательно:

$$n(WO_3) = \frac{n(H_2)}{3} = \frac{0.1 \text{ моль}}{3} = 0.0333 \text{ моль}$$

7. Найдем массу оксида вольфрама (VI) (m(WO₃)):

Молярная масса оксида вольфрама (VI) (M(WO₃)) = 232 г/моль.

$$m(WO_3) = n(WO_3) \cdot M(WO_3) = 0.0333 \text{ моль} \cdot 232 \text{ г/моль} = 7.72 \text{ г}$$

Ответ: 2,24 л водорода образуется при взаимодействии 6,5 г цинка с соляной кислотой. Этим водородом можно восстановить 7,72 г оксида вольфрама (VI).