9. Достаточно ли 50 мл 10%-ной соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл) для полного растворения кусочка мела (карбонат кальция) массой 5 г?

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 1. Рассчитаем массу раствора HCl: m(раствора) = V * ρ = 50 мл * 1.05 г/мл = 52.5 г 2. Рассчитаем массу HCl в растворе: m(HCl) = 52.5 г * 0.10 = 5.25 г 3. Рассчитаем количество вещества HCl: M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль n(HCl) = 5.25 г / 36.5 г/моль ≈ 0.144 моль 4. Рассчитаем количество вещества CaCO3: M(CaCO3) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль n(CaCO3) = 5 г / 100 г/моль = 0.05 моль 5. По уравнению реакции на 1 моль CaCO3 требуется 2 моль HCl. Значит для 0.05 моль CaCO3 необходимо 0.1 моль HCl. Так как у нас имеется 0.144 моль HCl, то кислоты достаточно для растворения 5 г мела. Ответ: Да, достаточно.