Экспериментатор поместил 23,7 г сульфита калия в стакан с раствором бромида бария массой 150 г и массовой долей бромида бария 19,8%. Затем в полученную смесь пропустил 2,24 л оксида серы (IV), измеренного при нормальных условиях. Определите массу полученного осадка в граммах. Ответ округлите до десятых.

Сначала образуется осадок сульфита бария:

K₂SO₃ + BaBr₂ → BaSO₃↓ + 2KBr.

Количество веществ: n(K₂SO₃) = 23,7 / 158 = 0,15 моль; m(BaBr₂) = 150 · 0,198 = 29,7 г, поэтому n(BaBr₂) = 29,7 / 297 = 0,10 моль. Значит, выпадает 0,10 моль BaSO₃, а 0,05 моль K₂SO₃ остаётся в избытке.

Количество пропущенного SO₂: 2,24 / 22,4 = 0,10 моль. Избыток сульфита калия связывает 0,05 моль SO₂: K₂SO₃ + SO₂ + H₂O → 2KHSO₃. Оставшиеся 0,05 моль SO₂ растворяют 0,05 моль осадка: BaSO₃ + SO₂ + H₂O → Ba(HSO₃)₂.

Остаётся 0,10 − 0,05 = 0,05 моль BaSO₃. Его масса: 0,05 · 217 = 10,85 г ≈ 10,9 г.

Ответ: 10,9 г