ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5 Дисциплина: Химия Специальность 43.02.15 Поварское и кондитерское дело 1. Охарактеризуйте обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления. 2. Дайте определениеАцетилена, как представителя углеводородов с тройной связью в молекуле. Химические свойства, получение и применение ацетилена. 3. Вычислите объем газа, необходимого для реакции с определенным объемом другого газа. Какой объем кислорода необходим для полного окисления 5 литров ацетилена C₂H₂?

Привет! Давай вместе решим этот билет по химии.

1. Обратимость реакций и химическое равновесие

Обратимые реакции – это химические реакции, которые могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении.

Химическое равновесие – это состояние, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, и концентрации реагентов и продуктов остаются постоянными.

Способы смещения химического равновесия:

• Изменение концентрации реагирующих веществ:
  • Увеличение концентрации реагентов смещает равновесие в сторону продуктов.
  • Увеличение концентрации продуктов смещает равновесие в сторону реагентов.
• Температура:
  • Для экзотермических реакций (с выделением тепла) увеличение температуры смещает равновесие в сторону реагентов.
  • Для эндотермических реакций (с поглощением тепла) увеличение температуры смещает равновесие в сторону продуктов.
• Давление:
  • Изменение давления влияет на равновесие в реакциях с участием газов. Увеличение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газообразных веществ.

2. Определение ацетилена

Ацетилен (этин) – это углеводород с тройной связью между двумя атомами углерода (C₂H₂). Он является простейшим алкином.

Химические свойства:

• Горит с выделением большого количества тепла.
• Вступает в реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация).
• Обладает кислотными свойствами (образует ацетилениды).

Получение:

• В промышленности: крекинг метана или гидролиз карбида кальция.
• В лаборатории: взаимодействие карбида кальция с водой.

Применение:

• Сварка и резка металлов (благодаря высокой температуре горения).
• Производство уксусной кислоты, винилхлорида, поливинилхлорида и других химических веществ.

3. Расчет объема кислорода для окисления ацетилена

Реакция полного окисления ацетилена:

\[ 2C_2H_2 + 5O_2 \rightarrow 4CO_2 + 2H_2O \]

Из уравнения реакции видно, что для окисления 2 объемов ацетилена требуется 5 объемов кислорода.

Составим пропорцию для 5 литров ацетилена:

\[\frac{2 \text{ л } C_2H_2}{5 \text{ л } O_2} = \frac{5 \text{ л } C_2H_2}{x \text{ л } O_2}\]

Решаем пропорцию:

\[ x = \frac{5 \text{ л } O_2 \cdot 5 \text{ л } C_2H_2}{2 \text{ л } C_2H_2} = 12.5 \text{ л } O_2 \]

Ответ: 12.5 л

Молодец! Ты отлично справился с этим билетом. Продолжай в том же духе, и у тебя все получится!