ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 18

Теоретическая часть:

1. Азот (N₂):
• Нахождение в природе: В атмосфере Земли (около 78% по объему), в соединениях (нитраты в почве, белки в живых организмах).
• Способы получения: В промышленности — фракционная перегонка жидкого воздуха. В лаборатории — действием на нитрит аммония водой: NH₄NO₂ → N₂↑ + 2H₂O.
• Физические свойства: Бесцветный газ без запаха и вкуса, малорастворим в воде, легче воздуха.
• Химические свойства: Азот — малоактивное вещество при обычных условиях из-за прочной тройной связи между атомами. Реагирует только при нагревании или под давлением с некоторыми элементами:
• С водородом: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (синтез аммиака).
• С кислородом: N₂ + O₂ → 2NO (при грозе или в электрической дуге).
• С металлами: 3Mg + N₂ → Mg₃N₂ (при нагревании).
2. Аммиак (NH₃), нитриды, оксиды азота:
• Аммиак: Газ с резким запахом. Получают синтезом из азота и водорода. Раствор аммиака в воде — нашатырный спирт. Проявляет основные свойства (образует гидроксид аммония NH₄OH).
• Нитриды: Соединения азота с металлами и некоторыми неметаллами (Mg₃N₂, NH₄Cl).
• Оксиды азота: N₂O (веселящий газ), NO (оксид азота(II)), NO₂ (оксид азота(IV)), N₂O₅ (оксид азота(V)). Многие из них токсичны и являются предшественниками кислотных дождей.

Практическая часть:

Задача: Вычисление массовой доли вещества.

Пример задачи: В 100 г раствора содержится 15 г соли. Определите массовую долю соли в растворе.

Дано:

• m(раствора) = 100 г
• m(соли) = 15 г

Найти: ω(соли)

Решение:

Массовая доля вещества (ω) в растворе вычисляется по формуле:

$$ \text{ω} = \frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})} $$

Подставим данные:

$$ \text{ω}(\text{соли}) = \frac{15 \text{ г}}{100 \text{ г}} = 0.15 $$

Чтобы выразить массовую долю в процентах, результат умножают на 100%:

$$ \text{ω}(\text{соли}) \times 100% = 0.15 \times 100% = 15% $$

Ответ: Массовая доля соли в растворе составляет 15%.