Этаналь – ценный продукт химической промышленности. Раньше основным сырьём для его получения служил ацетилен. Из 168 л (н.у.) ацетилена получено 211,2 г этаналя. Чему равен выход продукта реакции (в %)? Запишите подробное решение в поле ответа.

1. Рассчитаем теоретическую массу этаналя, которую можно получить из 168 л ацетилена. Молярная масса ацетилена (C2H2) = 26 г/моль. Молярная масса этаналя (C2H4O) = 44 г/моль. Реакция: 2C2H2 → C2H4O. Объем 168 л ацетилена при н.у. соответствует 168 л / 22.4 л/моль = 7.5 моль. По стехиометрии реакции, из 2 моль C2H2 получается 1 моль C2H4O. Следовательно, из 7.5 моль C2H2 теоретически может получиться 7.5 моль / 2 = 3.75 моль C2H4O. Теоретическая масса этаналя = 3.75 моль * 44 г/моль = 165 г.

2. Рассчитаем выход продукта реакции. Выход = (фактическая масса / теоретическая масса) * 100%. Выход = (211.2 г / 165 г) * 100% = 128%.

Ответ: 128%