Fe + S = FeS, m(Fe) = 5,6 г. Найти m(FeS); CaO + H2O = Ca(OH)2, m(CaO) = 5,6 г. Найти m(Ca(OH)2); Na + Cl = NaCl, m(Na) = 4,6 г. Найти m(NaCl).

1. Fe + S → FeS

Уравнение уже сбалансировано: 1 моль Fe образует 1 моль FeS.

1. Количество вещества железа: \(n(Fe)=\frac{m(Fe)}{M(Fe)}=\frac{5.6}{56}=0.1\) моль.
2. По уравнению реакции \(n(FeS)=n(Fe)=0.1\) моль.
3. Молярная масса \(M(FeS)=56+32=88\) г/моль.
4. Масса сульфида железа: \(m(FeS)=n(FeS)\cdot M(FeS)=0.1\cdot88=8.8\) г.

Ответ: \(m(FeS)=8.8\) г.

2. CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Уравнение сбалансировано в соотношении 1:1:1.

1. Количество вещества оксида кальция: \(n(CaO)=\frac{5.6}{56}=0.1\) моль.
2. По уравнению реакции \(n(Ca(OH)_2)=0.1\) моль.
3. Молярная масса \(M(Ca(OH)_2)=40+2(16+1)=74\) г/моль.
4. Масса гидроксида кальция: \(m(Ca(OH)_2)=0.1\cdot74=7.4\) г.

Ответ: \(m(Ca(OH)_2)=7.4\) г.

3. 2Na + Cl₂ → 2NaCl

Уравнение необходимо исправить: хлор в реакции записывается как молекула Cl₂.

1. Количество вещества натрия: \(n(Na)=\frac{4.6}{23}=0.2\) моль.
2. По уравнению реакции соотношение \(n(Na):n(NaCl)=2:2=1:1\), поэтому \(n(NaCl)=0.2\) моль.
3. Молярная масса \(M(NaCl)=23+35.5=58.5\) г/моль.
4. Масса хлорида натрия: \(m(NaCl)=0.2\cdot58.5=11.7\) г.

Ответ: \(m(NaCl)=11.7\) г.