FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O ОВР делать окислитель восстановитестира реакцию

Пошаговое решение:

• Шаг 1: Определим степени окисления элементов в реакции:
  • Fe⁺²O^-2 + H⁺¹N⁺⁵O₃^-2 → Fe⁺³(N⁺⁵O₃^-2)₃ + N⁺⁴O₂^-2 + H₂⁺¹O^-2
• Шаг 2: Выпишем элементы, изменяющие степень окисления:
  • Fe⁺² → Fe⁺³ (железо отдает 1 электрон, процесс окисления)
  • N⁺⁵ → N⁺⁴ (азот принимает 1 электрон, процесс восстановления)
• Шаг 3: Составим электронный баланс:
  • Fe⁺² - 1e → Fe⁺³ | 1
  • N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ | 1
• Шаг 4: Расставим коэффициенты в уравнении реакции:
  • 1 FeO + 2 HNO3 → 1 Fe(NO3)3 + 1 NO2 + 1 H2O
• Шаг 5: Уравняем количество атомов кислорода и водорода, чтобы убедиться в правильности расстановки коэффициентов.
  • После расстановки коэффициентов получается: FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
• Шаг 6: Проверим электронный баланс и расстановку коэффициентов: Fe⁺² - 1e → Fe⁺³ | 1, N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ | 1
• Шаг 7: Итоговое уравнение:
  • FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
• Шаг 8: Определим окислитель и восстановитель:
  • Восстановитель: FeO (отдает электроны, повышает степень окисления)
  • Окислитель: HNO3 (принимает электроны, понижает степень окисления)

Ответ: FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O, где FeO - восстановитель, HNO3 - окислитель.