32. FeSO4 + KClO3 + KOH → K2FeO4 + KCl + K2SO4 + H2O 33. Na + H2SO4(конц.) → Na2SO4 + H2S + H2O Выполнить овр и указать у всех элементов СО

Здравствуйте! Я помогу вам с заданием.

Для начала определимся с терминами. ОВР - это окислительно-восстановительная реакция, в которой происходит изменение степеней окисления элементов. СО - степень окисления.

32. FeSO4 + KClO3 + KOH → K2FeO4 + KCl + K2SO4 + H2O

Расставим степени окисления элементов:

$$Fe^{+2}S^{+6}O_4^{-2} + K^{+1}Cl^{+5}O_3^{-2} + K^{+1}O^{-2}H^{+1} \rightarrow K_2^{+1}Fe^{+6}O_4^{-2} + K^{+1}Cl^{-1} + K_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2} + H_2^{+1}O^{-2}$$

Запишем процессы окисления и восстановления:

$$Fe^{+2} - 4e \rightarrow Fe^{+6} \quad | 1 \quad - \text{окисление, железо является восстановителем}$$ $$Cl^{+5} + 6e \rightarrow Cl^{-1} \quad | 1 \quad - \text{восстановление, хлор является окислителем}$$

С учетом электронного баланса, схема уравнения будет выглядеть следующим образом:

$$10KOH + FeSO_4 + KClO_3 \rightarrow K_2FeO_4 + KCl + K_2SO_4 + 5H_2O$$

Итоговое уравнение:

$$10KOH + FeSO_4 + KClO_3 = K_2FeO_4 + KCl + K_2SO_4 + 5H_2O$$

33. Na + H2SO4(конц.) → Na2SO4 + H2S + H2O

Расставим степени окисления элементов:

$$Na^0 + H_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2} \rightarrow Na_2^{+1}SO_4^{-2} + H_2^{+1}S^{-2} + H_2^{+1}O^{-2}$$

Запишем процессы окисления и восстановления:

$$Na^0 - 1e \rightarrow Na^{+1} \quad | 4 \quad - \text{окисление, натрий является восстановителем}$$ $$S^{+6} + 8e \rightarrow S^{-2} \quad | 1 \quad - \text{восстановление, сера является окислителем}$$

С учетом электронного баланса, схема уравнения будет выглядеть следующим образом:

$$4Na + 5H_2SO_4 \rightarrow 2Na_2SO_4 + H_2S + 4H_2O$$

Итоговое уравнение:

$$4Na + 5H_2SO_4 = 2Na_2SO_4 + H_2S + 4H_2O$$

Ответ: Уравнения ОВР составлены, степени окисления элементов указаны.