10 FeSO4 +k Mn O₄ +8 H₂ SO₄ →5Fe₂(SO₄)₃ +2 MnSO₄ + tha SO₄ +8 H₂O

Смотри, тут всё просто: это реакция окисления-восстановления, где железо увеличивает степень окисления, а марганец уменьшает её.

Чтобы уравнять реакцию, нужно сначала определить степени окисления элементов, которые изменяются, а затем составить электронный баланс.

1. Железо (Fe) в FeSO₄ имеет степень окисления +2, а в Fe₂(SO₄)₃ — +3. Значит, железо отдает один электрон: Fe⁺² - 1e⁻ → Fe⁺³
2. Марганец (Mn) в KMnO₄ имеет степень окисления +7, а в MnSO₄ — +2. Значит, марганец принимает пять электронов: Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺²

Теперь составим электронный баланс:

Fe⁺² - 1e⁻ → Fe⁺³ | 5

Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 1

Это означает, что на один атом марганца приходится пять атомов железа. Теперь расставим коэффициенты в уравнении реакции:

10 FeSO₄ + 2 KMnO₄ + 8 H₂SO₄ → 5 Fe₂(SO₄)₃ + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 8 H₂O

Проверим количество атомов каждого элемента слева и справа:

• Fe: 10 (слева) = 10 (справа)
• Mn: 2 (слева) = 2 (справа)
• K: 2 (слева) = 2 (справа)
• S: 18 (слева) = 18 (справа)
• O: 68 (слева) = 68 (справа)
• H: 16 (слева) = 16 (справа)