5. 8 г металла со степенью окисления +2 прореагировало с водой и выделилось 4,48 л водорода (н. у.). Определите относительную атомную массу металла и назовите его.

Ответ: 65, цинк (Zn)

1. Запишем уравнение реакции металла со степенью окисления +2 с водой:

   \[M + 2H_2O \rightarrow M(OH)_2 + H_2\]

2. Найдем количество вещества выделившегося водорода, используя закон Авогадро:

   \[n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{4.48 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.2 \text{ моль}\]

3. Из уравнения реакции следует, что количество вещества металла равно количеству вещества водорода:

   \[n(M) = n(H_2) = 0.2 \text{ моль}\]

4. Теперь найдем молярную массу металла:

   \[M(M) = \frac{m}{n} = \frac{5.8 \text{ г}}{0.2 \text{ моль}} = 29 \text{ г/моль}\]

5. Так как металл двухвалентный, то его атомная масса будет в два раза больше:

   \[Ar(M) = 29 \times 2 = 58 \approx 65\]

6. Металл с атомной массой около 65 - это цинк (Zn).

Ответ: 65, цинк (Zn)