13. 24 г металлического магния подействовали 100 г раствора соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида магния.

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между магнием и соляной кислотой, а также молярные массы веществ.

Уравнение реакции:

$$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$$

1. Найдем молярную массу магния (Mg):

$$M(Mg) = 24 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$

2. Найдем количество вещества магния:

$$n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{24 \text{ г}}{24 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 1 \text{ моль}$$

3. По уравнению реакции, 1 моль магния образует 1 моль хлорида магния (MgCl2). Следовательно, количество вещества хлорида магния:

$$n(MgCl_2) = n(Mg) = 1 \text{ моль}$$

4. Найдем молярную массу хлорида магния (MgCl2):

$$M(MgCl_2) = M(Mg) + 2 \cdot M(Cl) = 24 + 2 \cdot 35.5 = 24 + 71 = 95 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$

5. Найдем массу образовавшегося хлорида магния:

$$m(MgCl_2) = n(MgCl_2) \cdot M(MgCl_2) = 1 \text{ моль} \cdot 95 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 95 \text{ г}$$

Ответ: 95 г