22. 110 г раствора гидроксида калия смешали с избытком раствора нитрата железа(II). Выпал осадок массой 22,5 г. Вычислите массовую долю гидроксида калия в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

1. Уравнение реакции: \[2KOH + Fe(NO_3)_2 \rightarrow 2KNO_3 + Fe(OH)_2 \downarrow \] 2. Вычисляем количество вещества выпавшего осадка \(Fe(OH)_2\): Молярная масса \(Fe(OH)_2\) составляет: \[M(Fe(OH)_2) = 55.8 + 2 \cdot (16 + 1) = 55.8 + 34 = 89.8 \ г/моль \] Количество вещества: \[n(Fe(OH)_2) = \frac{m(Fe(OH)_2)}{M(Fe(OH)_2)} = \frac{22.5 \ г}{89.8 \ г/моль} \approx 0.25 \ моль \] 3. Из уравнения реакции видно, что количество вещества \(KOH\) в два раза больше, чем количество вещества \(Fe(OH)_2\): \[n(KOH) = 2 \cdot n(Fe(OH)_2) = 2 \cdot 0.25 \ моль = 0.5 \ моль \] 4. Вычисляем массу \(KOH\): Молярная масса \(KOH\) составляет: \[M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 \ г/моль \] Масса \(KOH\): \[m(KOH) = n(KOH) \cdot M(KOH) = 0.5 \ моль \cdot 56 \ г/моль = 28 \ г \] 5. Вычисляем массовую долю \(KOH\) в исходном растворе: \[\omega(KOH) = \frac{m(KOH)}{m(раствора)} = \frac{28 \ г}{110 \ г} \approx 0.2545 \] 6. Выражаем в процентах: \[\omega(KOH) \approx 25.45 \% \] Ответ: массовая доля гидроксида калия в исходном растворе составляет **25.45%**.