Геолог Г. установил, что в природе встречается всего 2 изотопа меди: ⁶³Cu и ⁶⁵Cu. Он также рассчитал, что если взять 5000 природных атомов меди, то в среднем такой кусочек будет иметь массу 318084 а.е.м. Помогите геологу Г. рассчитать процентное содержание изотопов меди в природе и среднюю атомную массу этого элемента. Примечание: при расчёте средней атомной массы примите массы изотопов ⁶³Cu и ⁶⁵Cu равными 63 и 65 а.е.м. соответственно.

Пусть в образце содержится x атомов ⁶³Cu и y атомов ⁶⁵Cu.

1. Общее число атомов: x + y = 5000.
2. Из общей массы вычтем массу, если бы все атомы были ⁶³Cu: 318084 − 63 · 5000 = 3084 а.е.м. Каждый атом ⁶⁵Cu даёт разницу 65 − 63 = 2 а.е.м., поэтому y = 3084 ÷ 2 = 1542 атома.
3. Число атомов ⁶³Cu: x = 5000 − 1542 = 3458.
4. Доли изотопов: ⁶⁵Cu — 1542 ÷ 5000 · 100% = 30,84%; ⁶³Cu — 3458 ÷ 5000 · 100% = 69,16%.
5. Средняя атомная масса: 318084 ÷ 5000 = 63,6168 а.е.м.

Ответ: ⁶³Cu — 69,16%; ⁶⁵Cu — 30,84%; средняя атомная масса — 63,6168 а.е.м.