HBr + KBrO3 → Br2 + KBr + H2O Определите окислитель и восстановитель.

1. Определим степени окисления элементов в реакции: H^-1Br + KBr⁺⁵O₃ → Br₂ + KBr + H₂O
2. Составим электронный баланс:
   • 2Br^-1 - 2e → Br₂⁰ (HBr - восстановитель)
   • Br⁺⁵ + 6e → Br^-1 (KBrO₃ - окислитель)
3. Расставим коэффициенты в уравнении:
   • 6HBr + KBrO₃ → 3Br₂ + KBr + 3H₂O
4. Итог:
   • HBr - отдает электроны, является восстановителем.
   • KBrO₃ - принимает электроны, является окислителем.

Ответ: HBr - восстановитель, KBrO3 - окислитель