Химические свойства солей

Соли реагируют: 1. С сильными кислотами с образованием новой соли и кислоты (если один из продуктов реакции выпадает в осадок или выделяется в виде газа). Пример: $$BaCl_2 + H_2SO_4 = BaSO_4 downarrow + 2 HCl$$ 2. Со щелочами с образованием новой соли и основания (если хотя бы один из продуктов нерастворим или выделяется в виде газа). Пример: $$CuCl_2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)_2 downarrow$$ 3. В водных растворах соли реагируют между собой с образованием новых двух солей (если хотя бы одна из солей выпадает в виде осадка). Пример: $$NaCl + AgNO_3 = AgCl downarrow + NaNO_3$$ 4. Водные растворы солей реагируют с металлами (если в их состав входит менее активный металл - смотри ряд напряжения металлов) с образованием новой соли и металла. Пример: $$Fe + CuCl_2 = Cu + FeCl_2$$ Правила пользования электрохимическим рядом напряжения металлов *При взаимодействии металлов с кислотами:* 1. Металлы должны находиться в ряду до водорода. 2. Должна получиться растворимая соль (Pb + H2SO4
eq PbSO_4 \downarrow + H_2 \uparrow - реакция практически не идет). 3. Участвуют только растворимые кислоты (кроме $$H_2SiO_3$$, например). 4. Серная кислота концентрированная и азотная кислота любой концентрации взаимодействуют с металлами несколько иначе. *При реакциях растворов солей и металлов:* 1. Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений. 2. Обе соли (и вступающая в реакцию, и образующаяся) должны быть растворимы. 3. Металлы не должны взаимодействовать с водой (металлы I и II групп главных подгрупп), они не вытесняют другие металлы из растворов солей.