Химия 8 класс №2 Параграф 36 Тема: Ковалентная неполярная и полярная химическая связь

1. Электроотрицательность

Электроотрицательность — это способность атомов химического элемента притягивать к себе электроны. Она зависит от:

• Заряда ядра: чем больше заряд, тем сильнее притяжение.
• Радиуса атома: чем меньше радиус, тем сильнее притяжение.

2. Электроотрицательность металлов и неметаллов

Электроотрицательность атомов неметаллов выше, чем у атомов металлов. Это связано с тем, что у неметаллов заряд ядра больше, а радиус атома меньше, поэтому они сильнее притягивают электроны.

3. Одинаковая электроотрицательность в молекуле

Электроотрицательность атомов в молекуле будет одинаковая, когда молекула состоит из атомов одного и того же химического элемента.

4. Ковалентная неполярная связь

Ковалентная неполярная связь — это химическая связь, образующаяся между атомами неметаллов с одинаковой или близкой электроотрицательностью, в результате которой электроны находятся на равном расстоянии от ядер обоих атомов.

5. Ковалентная полярная связь

Ковалентная полярная связь — это химическая связь, образующаяся между атомами неметаллов с разной электроотрицательностью, в результате которой электроны смещаются к более электроотрицательному атому.

6. Примеры веществ

а) Ковалентной неполярной связью образованы молекулы:

• Кислород (O₂)
• Водород (H₂)
• Азот (N₂)
• Хлор (Cl₂)

б) Ковалентной полярной связью образованы молекулы:

• Вода (H₂O)
• Аммиак (NH₃)
• Хлороводород (HCl)
• Диоксид углерода (CO₂)