Контрольные задания
Вопрос:

Химия 9 класс. Тема: «Фосфор и его соединения» §§ 32 Изучите параграф и выполните задания. 1. Опишите положение атома фосфора в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, сделайте схему строения его атома, возможные степени окисления и химические свойства (окислитель, восстановитель). 2. Что такое аллотропия? Какие аллотропные модификации образует фосфор? Составьте таблицу «Сравнительная характеристика белого и красного фосфора». Сравните эти модификации по критериям (строение, цвет, агрегатное состояние, растворимость, токсичность, способность к окислению и воспламенению, свечение в темноте, применение) 3. Составьте таблицу «Соединения фосфора» из двух колонок: Название и формула/ Применение. 4. Опишите биологическое значение фосфора.

Фото заданияОткрыть фото

Ответ:

1. Положение фосфора в периодической системе Д.И. Менделеева:

Фосфор (P) находится в III периоде, главной подгруппе V группы. Атомный номер - 15. Заряд ядра +15. В ядре 15 протонов и 16 нейтронов (в самом распространенном изотопе ³¹P). Электронная формула: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 \).

Схема строения атома: 2 электрона на первом уровне, 8 электронов на втором уровне, 5 электронов на третьем уровне.

Возможные степени окисления: -3, 0, +3, +5.

Химические свойства: Фосфор — активный неметалл. В зависимости от условий и реагента может быть окислителем (реагируя с более активными неметаллами, например, галогенами) и восстановителем (реагируя с кислородом, галогенами).

2. Аллотропия фосфора:

Аллотропные модификации фосфора:

  • Белый фосфор (P₄)
  • Красный фосфор (Pₓ)
  • Черный фосфор
КритерийБелый фосфор (P₄)Красный фосфор (Pₓ)
СтроениеМолекулярная кристаллическая решетка (тетраэдр). Молекулы P₄ слабо связаны между собой.Атомная кристаллическая решетка (полимерная структура). Атомы связаны прочными ковалентными связями.
ЦветБелый с желтоватым оттенкомОт красного до темно-бурого
Агрегатное состояниеТвердое вещество (мягкое, похожее на воск)Твердое вещество (порошок)
РастворимостьРастворим в бензоле, сероуглероде, фосфорной кислотеПрактически нерастворим в обычных растворителях
ТоксичностьОчень ядовитМалотоксичен
Способность к окислению и воспламенениюОчень активен, легко воспламеняется на воздухе (самовозгорание), бурно реагирует с галогенами, серой.Менее активен, требует нагревания для воспламенения на воздухе (около 240°C). Реагирует с галогенами при нагревании.
Свечение в темнотеСветится в темноте (хемилюминесценция)Не светится
ПрименениеПроизводство фосфорной кислоты, спичек (исторически), отрав для грызунов (исторически), в органическом синтезе.Производство спичек (чиркающая поверхность), сплавы, полупроводники.

3. Соединения фосфора:

НазваниеФормулаПрименение
Оксид фосфора(V)P₂O₅Осушитель, реагент в органическом синтезе
Оксид фосфора(III)P₂O₃Реагент в органическом синтезе
Фосфорная кислотаH₃PO₄Производство минеральных удобрений, пищевая промышленность (добавка E338), производство моющих средств
Фосфид кальцияCa₃P₂Производство фосфина, пиротехника
Фосфорный ангидридP₂O₅Осушитель, реагент в органическом синтезе
ФосфинPH₃Сигнальные огни (исторически), отравляющее вещество (исторически)
Хлорид фосфора(V)PCl₅Хлорирующий агент в органическом синтезе
Хлорид фосфора(III)PCl₃Хлорирующий агент в органическом синтезе

4. Биологическое значение фосфора:

Фосфор играет ключевую роль в живых организмам:

  • Структурный компонент: входит в состав нуклеиновых кислот (ДНК и РНК), фосфолипидов клеточных мембран, костной ткани и зубов (в виде гидроксиапатита).

  • Энергетический обмен: является центральным элементом в молекулах АТФ (аденозинтрифосфата) – универсального источника энергии в клетке.
  • Регуляторные функции: участвует в метаболизме, ферментативных реакциях (фосфорилирование), передаче нервных импульсов.
  • Буферная система: фосфатные буферы поддерживают стабильный pH во внутренней среде организма.

Сдать Елене Юрьевне 21 мая!!!!

📄 Все ответы📸 Решить моё задание
Подать жалобу Правообладателю

Похожие